MUJERES INGENIERAS

Hedy Lamarr
 
Hedy Lamarr, reconocida actriz e inventora del WiFi. Hedy Lamarr, una estrella del Hollywood clásico, fue la inventora del espectro ensanchado por salto de frecuencia que se utiliza en los GPS, en el Bluetooth y en las conexiones WiFi.







 Margaret Hamilton

 Margaret Hamilton es una científica computacional, matemática e ingeniera de sistemas. Fue directora de la División de Ingeniería de Software del Laboratorio de Instrumentación del MIT, ​ donde con su equipo desarrolló el software de navegación "on-board" para el Programa Espacial Apolo.​​​

 

MUJERES CIENTÍFICAS 

Valentina Tereshkova

Valentina Vladímirovna Tereshkova (Máslennikovo, 6 de marzo de 1937) cosmonauta y política rusa ya retirada, es una ingeniera rusa que como cosmonauta se convirtió en la primera mujer, y a la vez el primer civil, que ha volado al espacio, habiendo sido seleccionada entre más de cuatrocientos aspirantes y cinco finalistas para ser piloto del Vostok 6, lanzado el 16 de junio de 1963. Completó 48 órbitas alrededor de la Tierra en sus tres días en el espacio. Para unirse al Cuerpo de Cosmonautas, Tereshkova fue incorporada de manera honoraria a la Fuerza Área Soviética, siendo así la primera civil en volar al espacio.

Antes de su reclutamiento como cosmonauta, Tereshkova fue una obrera que trabajaba en una fábrica textil y paracaidista aficionada. Después de la disolución del primer grupo de cosmonautas femeninos en 1969, fue un prominente miembro del Partido Comunista de la Unión Soviética, participando en varias oficinas políticas. Permaneció activa en la política tras el colapso de la Unión Soviética (URSS) y es considerada como una heroína en la Rusia post-soviética.

Tiene una buena relación con el presidente de Rusia Vladimir Putin. En 2013, se ofreció para hacer un viaje a Marte si le daban la oportunidad. En la ceremonia de inauguración de los Juegos Olímpicos de Invierno, corrió con la bandera olímpica.

 

 

 

Mary Jackson

Mary Winston Jackson (9 de abril de 1921-11 de febrero de 2005) fue una matemática e ingeniera aeroespacial estadounidense, que trabajó para el Comité Consejero Nacional para la Aeronáutica (NACA), que más tarde se transformaría en la NASA. Trabajó en el Centro de Investigación de Langley la mayor parte de su vida, empezando como calculista en la división de Cálculo del Área Oeste, y más tarde llegaría a ser la primera ingeniera negra de la NASA. Después de 34 años en la NASA, Jackson alcanzó el puesto más alto posible para ingenieros, y se dio cuenta de que no podía ascender más sin ser antes supervisor. Al llegar a este punto decidió aceptar una degradación para pasar a ser directora de dos programas al mismo tiempo: Federal Women’s Program en la oficina de Igualdad de Oportunidades, y del Affirmative Action Program. En estos cargos trabajó para influir tanto en la contratación como en la promoción de mujeres en la NASA, en el ámbito de la ciencia, la ingeniería y las matemáticas.

 

 

Mujeres químicas
 
 Dorothy Crowfoot Hodgkin , Científica y activista social
 
Dentro de su aporte a la ciencia es reconocida como la científica que mejora la técnica de cristalografía y quien permite el uso de la penicilina como antibiótico. Es la tercera mujer merecedora del premio Nobel, el cual obtiene en 1964, se le reconoce su trabajo en la determinación de la estructura de muchas sustancias biológicas mediante rayos X.
Pero, no nada más es conocida como química sino también como gran activista social, participó como líder en las Conferencia Pugwash donde se tratan temas que tienen que ver con el papel del científico en la humanidad, el desarme nuclear, el crecimiento demográfico, el deterioro medio-ambiental y el desarrollo económico, asuntos mundiales en el que el científico tiene participación activa como fue señalado por importantes científicos de la historia como Albert Einstein, por ejemplo.


 

 Marie Lavoisier , Madre de la química moderna 

Modelo a seguir cuando de parejas que se complementan se trata, fue la esposa del gran científico Antoine Lavoisier, el cual fue abogado, economista y químico, quien al final de sus días estuvo bastante comprometido con la química, trabajaba en su propio laboratorio donde Marie lo ayudaba como asistente.
Pronto Marie comenzó a tener una labor muy participativa en la química, ayudó en la traducción de libros debido a sus conocimientos en latín, francés e inglés. Participó en las ilustraciones de los textos, debido a sus prácticas en la pintura, lo que hacía más pedagógica la enseñanza de la química. Y finalmente fue la compiladora y editora de todos los trabajos de Lavoisier quien no pudo difundir sus trabajos al ser enjuiciado y ejecutado el 8 de mayo de 1794 acusado de  traición. Gracias a esta labor tenemos los inicios de la química moderna.

 

Jocelyn Bell Burnell

 

Susan Jocelyn Bell nació en Belfast, Irlanda del Norte el 15 de julio de 1943. Su padre era un arquitecto y un ávido lector. A través de sus libros, Jocelyn fue introducida al mundo de la astronomía. Su familia y los miembros del Observatorio de Armagh, el cual se encontraba cerca de Belfast, alentaron su interés por la astronomía. Los padres de Jocelyn Bell creían muy fuertemente en la educación de las mujeres. Cuando fracasó en el examen requerido para cursar estudios superiores en las escuelas británicas, la enviaron a un internado para continuar su educación.
En 1965, Jocelyn Bell ganó un título de grado en física de la Universidad de Glasgow. Más tarde ese mismo año comenzó a trabajar en su doctorado, en la Universidad de Cambridge. Fue mientras era una estudiante graduada en Cambridge, trabajado bajo la dirección de Antony Hewish, que Jocelyn Bell descubrió los púlsares.
Los primeros dos años en Cambridge, Bell los dedicó a asistir la construcción de un radio telescopio de 81.5 megahertz que iba a ser utilizado para realizar un seguimiento de cuásares. El telescopio entró en operación en 1967. El trabajo de Jocelyn Bell consistía en operar el telescopio y analizar más de 120 metros de papel producidos por el telescopio cada 4 días. Luego de varias semanas de análisis, Bell notó algunas marcas inusuales en el papel. Estas marcas eran hechas por una fuente de radio demasiado rápida y regular para ser un cuásar. Aunque la señal de la fuente era sólo 2,5 centímetros de los 121,8 metros de papel, Jocelyn Bell reconoció su importancia. Había detectado la primera evidecia de un púlsar.
En febrero de 1968, la noticia del descubrimiento realizado por Jocelyn Bell fue publicado en la revista científica Nature. Estudios posteriores realizados por grupos de astrónomos alrededor del mundo identificaron la señal como provenientes de estrellas de neutrones con rápida rotación. Estos objetos, primeramente identificados por Jocelyn Bell, comenzaron a ser conocidos con el nombre de púlsares. El término púlsar es una abreviación de estrella pulsante en radio o fuente de radio con rápidas pulsaciones.
Jocelyn Bell recibió su doctorado en radio astronomía de la Universidad de Cambridge en 1968. Contrajo matrimonio durante el mismo año y cambió su nombre por Burnell. Desde que dejó Cambridge en 1968, la Dr. Bell Burnell ha estudiado el cielo en casi todas las bandas del espectro electromagnético. Ha recibido muchos honores y premios por sus contribuciones a la ciencia. 

Experimentos de mezclas y disoluciones.

AGUA Y SAL 
Para realizar nuestro experimento necesitamos agua, sal, un vaso, una jeringa y un globo pequeño.

Primera parte
En primer lugar mezclamos en un vaso agua y tres o cuatro cucharadas de sal. Luego llenamos un globo pequeño con la mezcla de agua y sal. Es importante que no quede aire atrapado en el interior del globo. Luego tenemos que añadir más sal a la mezcla del vaso para preparar una disolución saturada.

Si ahora dejamos caer el globo en el vaso vemos que queda flotando en la superficie. La mezcla del globo tiene menos sal, es menos densa, y flota sobre la mezcla del vaso.

Segunda parte
Ahora, si dejamos caer con cuidado agua por las paredes del vaso, vemos que una capa de agua cubre el globo que queda "flotando" a la misma altura. Es importante que el agua se deje caer poco a poco para que no se mezcle con el agua salada. Los dos líquidos se mezclan poco a poco y por eso el globo permanece flotando en la parte media del vaso. El globo tiene una densidad intermedia y por eso flota sobre la mezcla saturada que ocupa la mitad del vaso y se hunde en el agua que ocupa la parte superior.

Si removemos con una cucharilla aceleramos la mezcla y el globo flotará o se hundirá dependiendo de la relación entre la densidad de la mezcla que llena el globo y la densidad de la mezcla del vaso. En nuestro caso el globo queda flotando en la superficie.


https://youtu.be/GyfVqR8tav8





AGUA Y VINO 

Para realizar nuestro experimento necesitamos un vaso, agua, vino y un trozo de corcho.

El agua y el vino son dos líquidos miscibles que se mezclan y forman una disolución. 

Podemos recurrir a un truco para mantener separados los dos líquidos en el mismo vaso. Sobre el agua se deja flotando un trozo de corcho ancho y delgado. Luego se deja caer el vino con cuidado directamente sobre el trozo de corcho. Así se puede lograr mantener separados el agua y el vino en el mismo vaso.   

El vino, el líquido menos denso, flota sobre el agua.

 https://youtu.be/PDQoWWW14Q0

AGUA Y AZÚCAR

La solubilidad es la máxima cantidad de una sustancia (soluto) que puede disolverse en un determinado medio (disolvente) a una temperatura determinada. Si en una disolución ya no se puede disolver más soluto se dice que está saturada.

El cloruro de sodio (la sal de mesa) y la sacarosa (el azúcar común) son dos sustancias solubles en agua pero el azúcar tiene una solubilidad mucho mayor. A 20 ºC la solubilidad en agua del azúcar es de 203´9 gramos en 100 ml de agua y la solubilidad del cloruro de sodio es de 35´9 gramos en 100 ml de agua. Por lo tanto, para disolver en agua un terrón de azúcar de 5 gramos necesitamos unos 2´5 ml de agua.

  https://youtu.be/p5qVlxsKiwQ




BIBLIOGRAFÍA:

 https://fq-experimentos.blogspot.com/
 

Nomenclatura Iupac
 
La Nomenclatura IUPAC es un sistema de nomenclatura de compuestos químicos y de descripción de la ciencia y de la química en general.
Las reglas para nombrar compuestos orgánicos e inorgánicos están contenidas en dos publicaciones, conocidas como el Libro Azul y el Libro Rojo, respectivamente. Una tercera publicación, conocida como el Libro Verde, describe las recomendaciones para el uso de símbolos para cantidades físicas (en asociación con la IUPAP), mientras que el cuarto, el Libro Dorado, contiene las definiciones de un gran número de términos técnicos usados en química. Una compilación similar existe para la bioquímica (en asociación con el IUBMB), el análisis químico y la química macromolecular. Estos libros están complementados por unas cortas recomendaciones para circunstancias específicas las cuales son publicadas de vez en cuando en la Revista de Química Pura y Aplicada.

Objetivos de la nomenclatura química

La función principal de la nomenclatura química es asegurar que la persona que oiga o lea un nombre químico no albergue ninguna duda sobre el compuesto químico en cuestión, es decir, cada nombre debería referirse a una sola sustancia. Se considera menos importante asegurar que cada sustancia tenga un solo nombre, aunque el número de nombres aceptables es limitado.
Es también preferible que un nombre traiga algo de información sobre la estructura o la química de un componente. Los números CAS forman un ejemplo extremo de nombre que no toman en cuenta estas recomendaciones: cada uno se refiere a un componente en particular pero no contiene información de la estructura.

Leyes de los gases 

as primeras leyes de los gases fueron desarrolladas desde finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases. Estos se comportan de forma similar en una amplia variedad de condiciones debido a la buena aproximación que tienen las moléculas que se encuentran más separadas, y los gases se consideran como casos especiales de la ecuación del gas ideal, con una o más de las variables constantes.


Ley de Boyle

Relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante
Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte.

La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante. 

Fórmulas de la ley de Boyle

Esta ley se puede expresar de forma matemática como:
P · V = k
P es presión
V es Volumen
(k es una constante cuando Temperatura y masa son constantes).
Esta fórmula se puede utilizar para determinar el cambio de presión o temperatura durante una transformación isotérmica de la siguiente manera:
P1 · V1 = P2 · V2 
Es decir, que el producto entre la presión inicial y el volumen inicial es igual al producto de la presión final por el volumen final. Por ejemplo, si se desea determinar el volumen final, será suficiente dividir P1V1 entre P2.
(P1 · V1)/ P2 =  V2 

Ley de charles

 

Relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión es constante

En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía.

 

Fórmula de la ley de Charles

Cuando se desean estudiar dos diferentes estados, uno inicial y una final de un gas y evaluar el cambio de volumen en función de la temperatura o viceversa, se puede utilizar la fórmula:
V₁ / T₁ = V₂ / T₂
y despejar según la incognita que se desee resolver.

Ley de Gay Lussac

Relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen es constante

Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800.
Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante.

 

Fórmula de la ley de Gay-Lussac

Cuando se desean estudiar dos diferentes estados, uno inicial y una final de un gas y evaluar el cambio de presión en función de la temperatura o viceversa (con volumen constante), se puede utilizar la fórmula:

P₁ / T₁ = P₂ / T₂

Modelo atómico de Rutherford
 
El modelo atómico de Rutherford¹​ es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford​ en 1911, para explicar los resultados de su «experimento de la lámina de oro».
Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extra nuclear se encuentran los electrones de carga negativa. 






  Las principales conclusiones que se obtuvieron fueron:

1.   El átomo es mayormente vacío, lo que explicaría el porque la mayoría de las partículas atravesaron la lámina de oro sin sufrir desviación.
2.   El átomo posee un centro denso, que abarca la totalidad de la masa. Además, este centro, llamado núcleo, está cargado positivamente, razón por la cual, las partículas alfa al acercarse a él sufrían desviaciones (cargas iguales se repelen).
3.   Debido a que el átomo es eléctricamente neutro, los electrones deben estar rodeando al núcleo, girando en órbitas circulares alrededor de él, tal y como lo hacen los planetas alrededor del Sol. La cantidad de electrones es igual y de signo contrario a la carga ubicada en el núcleo.

Nomenclatura química

Reaccion química:

 

 Las moléculas, como aquellas que componen tu cuerpo, son solo colecciones de átomos que están unidos por enlaces químicos. Las reacciones químicas suceden cuando se rompen o se forman enlaces químicos entre los átomos. Las sustancias que participan en una reacción química se conocen como los reactivos, y las sustancias que se producen al final de la reacción se conocen como los productos. Se dibuja una flecha entre los reactivos y los productos para indicar la dirección de la reacción química, aunque una reacción química no siempre es una "vía de un solo sentido"

Número de oxidación

Los compuestos químicos son eléctricamente neutros , excepto los iones cuando los consideramos separadamente. Es decir, la carga que aporten todos los átomos de un compuesto tiene que ser globalmente nula, debemos tener en un compuesto tantas cargas positivas como negativas. Respecto a los iones, se dice que quedan con carga residual.
Para entender qué significa esto de que un compuesto sea eléctricamente neutro , veamos un ejemplo: tomemos el caso del ácido sulfúrico (H ₂ SO ₄ ):

+1	+6	−2
H 2 a	S b	O 4 c
a   +	b  +	c	= 0
+2	+6	−8	= 0

El número que aparece sobre el símbolo del elemento debe colocarse como superíndice y con el signo más (+) o el menos (−) puesto a su izquierda, para diferenciarlo del número de carga de los iones en que el signo se pone a la derecha del digito. Así,  H ⁺¹ para indicar el número de oxidación del Hidrógeno (+1) y Ca ²⁺ para indicar ión Calcio (2+).
Siguiendo la explicación de nuestro cuadro, los elementos se  han identificado con las letras a, b y c para mostrar la ecuación que debe ser igual a cero .
Ahora bien, ese número de arriba representa algo que se llama número de oxidación o estado de oxidación y representa la carga eléctrica que aporta cada átomo en el compuesto y que sumadas debe ser igual a cero (eléctricamente neutro).

Estequiometría

Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias llamadas reactivos se transforman en otras sustancias denominadas productos. En muchos procesos químicos se da la circunstancia de que alguno de los reactivos se encuentra en exceso, es decir, no guarda la proporción estequiométrica. Cuando ocurre esto, el otro reactivo se gasta por completo y con éste debemos hacer los cálculos estequiométricos, ya que es el reactivo limitante y por tanto limita la cantidad de producto obtenido.

En una reacción química solo se gasta completamente el reactivo limitante. Los reactivos en exceso no se agotan completamente. Los cálculos se realizan con el reactivo limitante. Hay que determinar primero que reactivo esta en exceso, de cuál  sobra.

El reactivo limitarte es el reactivo que determina el rendimiento teórico de un producto en una reacción. Es el reactivo que se agota primero en la reacción química. El reactivo limitante de una reacción es la especie de la cual hay menor cantidad que la requerida por la relación estequiométrica de los reactivos. Hay que averiguar en primer lugar quien es el reactivo limitante, pues los cálculos se hacen con él.

La reacción química es aquel proceso químico en el cual dos sustancias o más, denominados reactivos, por la acción de un factor energético, se convierten en otras sustancias designadas como productos. Mientras tanto, las sustancias pueden ser elementos químicos (materia constituida por átomos de la misma clase) o compuestos químicos (sustancia que resulta de la unión de dos o más elementos de la tabla periódica).
El ejemplo más corriente de una reacción química es la formación de óxido de hierro, que resulta de la reacción del oxígeno del aire con el hierro.

Los productos que se obtienen de ciertos reactivos dependerán de las condiciones persistentes en la reacción química en cuestión, aunque, si bien es una realidad esto que se sostiene que los productos varían de acuerdo a las condiciones, determinadas cantidades no sufren ningún tipo de modificación y por tanto permanecen constantes en cualquier reacción química.

I Definicion ABC https://www.definicionabc.com/ciencia/reaccion-quimica.php

La reacción química es aquel proceso químico en el cual dos sustancias o más, denominados reactivos, por la acción de un factor energético, se convierten en otras sustancias designadas como productos. Mientras tanto, las sustancias pueden ser elementos químicos (materia constituida por átomos de la misma clase) o compuestos químicos (sustancia que resulta de la unión de dos o más elementos de la tabla periódica).
El ejemplo más corriente de una reacción química es la formación de óxido de hierro, que resulta de la reacción del oxígeno del aire con el hierro.

Los productos que se obtienen de ciertos reactivos dependerán de las condiciones persistentes en la reacción química en cuestión, aunque, si bien es una realidad esto que se sostiene que los productos varían de acuerdo a las condiciones, determinadas cantidades no sufren ningún tipo de modificación y por tanto permanecen constantes en cualquier reacción química.

I Definicion ABC https://www.definicionabc.com/ciencia/reaccion-quimica.php

La reacción química es aquel proceso químico en el cual dos sustancias o más, denominados reactivos, por la acción de un factor energético, se convierten en otras sustancias designadas como productos. Mientras tanto, las sustancias pueden ser elementos químicos (materia constituida por átomos de la misma clase) o compuestos químicos (sustancia que resulta de la unión de dos o más elementos de la tabla periódica).
El ejemplo más corriente de una reacción química es la formación de óxido de hierro, que resulta de la reacción del oxígeno del aire con el hierro.

Los productos que se obtienen de ciertos reactivos dependerán de las condiciones persistentes en la reacción química en cuestión, aunque, si bien es una realidad esto que se sostiene que los productos varían de acuerdo a las condiciones, determinadas cantidades no sufren ningún tipo de modificación y por tanto permanecen constantes en cualquier reacción química.

I Definicion ABC https://www.definicionabc.com/ciencia/reaccion-quimica.php

Enlace químico

El término enlace químico es utilizado para referirse a la unión que existe entre dos átomos (los cuales pueden ser iguales o diferentes) con el fin de formar una molécula. Los átomos están compuestos por un núcleo atómico y a la vez están rodeados por electrones (los cuales tienen carga eléctrica negativa). En un enlace químico existe la participación entre los electrones que componen a los átomos que se están entrelazando, debido a que es a través de ellos que los enlaces se unan, en términos químicos se dice que es una transferencia de electrones entre átomos el fenómeno que ocurre en un enlace químico.




Enlace iónico

Se entiende por enlace iónico o enlace electrovalente a uno de los mecanismos de unión química, que se da generalmente entre átomos metálicos y no metálicos, fusionados debido a la transferencia permanente de electrones, y produciendo así una molécula cargada electromagnéticamente, conocida como ion.

 




Enlace metalico

Enlace metálico:, enlace químico que ocurre entre los átomos de metales entre sí, (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se agrupan alrededor de éstos como una nube).
Es un enlace fuerte, primario, que se forma entre elementos de la misma especie, en este enlace todos los átomos envueltos pierden electrones de sus capas más externas, que se trasladan más o menos libremente entre ellos, formando una nube electrónica (también conocida como mar de electrones).

 
Enlace covalente

Se llama enlace covalente a un tipo de enlace químico, que ocurre cuando dos átomos se enlazan para formar una molécula, compartiendo electrones pertenecientes de su capa más superficial, alcanzando gracias a ello el conocido “octeto estable” (conforme a la “regla del octeto” propuesto por Gilbert Newton Lewis sobre la estabilidad eléctrica de los átomos). Los átomos así enlazados comparten un par (o más) de electrones, cuya órbita varía y se denomina orbital molecular.

Definiciones:
Elemento: 
Del latín elementum, un elemento es un principio químico o físico que forma parte de la composición de un cuerpo. Para la filosofía antigua, existían cuatro elementos que suponían los principios fundamentales inmediatos para la constitución de los cuerpos: el aire, el agua, la tierra y el fuego.

La existencia de estos cuatro elementos esenciales fue postulada por parte de los griegos. Para los chinos, en cambio, los elementos eran cinco: el agua, la tierra, el fuego, la madera y el metal. Cabe mencionar que la filosofía tradicional china los entiende como tipos de energía en constante interacción.

Compuesto:
Del latín composĭtus, compuesto es un término con distintos usos y significados. Uno de los más usuales hace referencia al elemento creado a partir de la suma de distintas partes.

Moléculas:
Una molécula es un grupo de átomos, iguales o diferentes, que se mantienen juntos y no se puede separar sin afectar o destruir las propiedades de las sustancias.
Existe un concepto antiguo que dice que la molécula es la parte más pequeña de una sustancia que conserva su composición y sus propiedades químicas. Sin embargo, se sabe hoy que las propiedades químicas de una sustancia no están determinadas por una molécula aislada, sino por un conjunto mínimo de estas.

¿Qué es la Tabla Periódica?

La tabla periódica es un esquema diseñado para organizar cada uno de los elementos químicos, ordenados por su número atómico en forma creciente, agrupados en bloques, periodos, grupos y/o conjuntos de acuerdo a sus características.  

Es una herramienta indispensable en el mundo de la química ya que permite conocer las propiedades y semejanzas de los elementos, incluso augurar que puede resultar de las uniones de los mismos.

La primera versión aceptada de la tabla periódica, debido a que aventajó en una ordenación sistemática de los elementos en grupos naturales, fue presentada por el químico ruso Mendeleyev en 1969, misma que en su momento reveló con bastante certeza elementos que no aún no habían sido descubiertos.

Desde entonces, la tabla periódica de Mendeleyev ha sido ampliada y mejorada con el descubrimiento de nuevos elementos y desarrollos teóricos.

La estructura actual de la tabla periódica fue diseñada por Alfred Welmer a partir de la versión de Mendeleyev, esta constituida por 18 grupos o familias, dónde se establecen de arriba hacía abajo un conjunto de elementos que poseen propiedades semejantes.

Además están las filas horizontales llamadas periodos, en donde se incluyen de izquierda a derecha los elementos con propiedades físicas y químicas diferentes. Existen siete periodos. Dentro del 6º periodo a la altura del grupo "3" se ubican los elementos lantánidos, en el 7º periodo igualmente a la 

altura del grupo "3" se encuentran los elementos actínidos.

Se agrupan en dos conjuntos, los de tipo A (grupos 1, 2, 13 al 18) llamados elementos representativos: IA (metales alcalinos), IIA (metales alcalinotérreos), IIIA (térreos), IVA (carbonoides), VA (nitrogenoides), VIA (calcógenos o anfígenos), VIIA (halógenos) y VIIIA (gases nobles). Y los elementos de tipo B (grupos 3 al 12), denominados elementos de transición.

 

¿Qué es un Quark?


Quark es un término inglés que se trata de un concepto que se emplea en el ámbito de la fisica para denominar a una clase de partícula elemental, cuya existencia nunca se da de forma aislada sino que un quark siempre está asociado a otro quark.

Las partículas elementales son aquellas que no tienen componentes más simples. En la actualidad, los científicos reconocen a los quarks, los bosones gauge y los leptones como únicos integrantes de este grupo.
La principal particularidad de los quarks es que son los únicos elementos que desarrollan los cuatro tipos de interacciones fundamentales que puede llevar a cabo una partícula. Esto quiere decir que los quarks pueden concretar interacciones gravitatorias, interacciones electromagnéticas, interacciones nucleares débiles e interacciones nucleares fuertes.

Tipos de Quarks

 Los científicos reconocen seis tipos de quarks: quark fondo, quark abajo, quark arriba, quark cima, quark extraño y quark encanto. Lo habitual es que los quarks se asocien en grupos de a dos o tres. Se cree que pueden existir grupos de hasta cinco quarks, pero aún falta desarrollar evidencia científica que sustente esta hipótesis.


 

TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES

El postulado básico de la teoría cinética de los gases es que las direcciones y las magnitudes de las velocidades de las moléculas están distribuidas al azar.
Cuando nos referimos a las velocidades de las moléculas, las medimos respecto del centro de masas del sistema gaseoso, por tanto, la presión y la temperatura del gas no se modifican si el recipiente que lo contiene está en movimiento.
Si suponemos que las velocidades en el sentido positivo del eje X (o del eje Y o Z) son igualmente probables que en el sentido negativo, las velocidades medias a lo largo de los ejes son cero, es decir.
<v_x>=<v_y>=<v_z>=0.
Por otra parte, se cumplirá que las velocidades a lo largo del eje X no estarán relacionadas con las velocidades a lo largo del eje Y o Z, por tanto,
<v2x>=<v2y>=<v2z>
Como el cuadrado del módulo de la velocidad es v2=v2x+v2y+v2z
resulta que  
<              v2>=3<v2x>

La presión ejercida por el gas

Supongamos que el gas está encerrado en un recipiente, tal como se muestra en la figura. El recipiente dispone de un émbolo móvil de área A. Para mantener fijo el émbolo es necesario ejercer una fuerza F, normalmente a la superficie del émbolo. El valor de la fuerza F es igual al producto de la presión ejercida por el gas por el área del émbolo.
F=PA

Las moléculas del gas chocan elásticamente con el émbolo, de modo que la componente X de la velocidad cambia de sentido. Por tanto, el cambio en el momento lineal de cada molécula es



Δp=2mv_x

Si el número total de moléculas que chocan con el émbolo en el intervalo de tiempo comprendido entret y t+Δt es N_x, la variación de momento lineal será 2mv_xN_x.
Podemos calcular N_x considerando que solamente la mitad de las moléculas, en promedio, tienen el sentido de la velocidad hacia la parte positiva del eje X, es decir, se dirigen hacia el émbolo.
Si suponemos que las moléculas que chocan con el émbolo tienen el mismo valor de la componente X de la velocidad, cruzarán el área A en el tiempo Δt todas las partículas contenidas en el volumen Av_xΔt. Si n es el número de partículas por unidad de volumen N_x valdrá entonces, nAv_xΔt/2.










La variación de momento lineal Δp en el intervalo de tiempo comprendido entre t y t+Δt es mv_x nAv_xΔt.
La fuerza sobre el émbolo es el cociente entre el cambio de momento lineal y el tiempo que tarda en efectuarse dicho cambio.
F=ΔpΔt=mvxnAvxΔtΔt=nA(mv2x)
y por tanto, la presión ejercida por el gas vale
P=n(mv2x)
Todas las moléculas no tienen el mismo valor v_x de la velocidad, sino que la distribución de velocidades es tal que su valor medio cuadrático es <v2x>
Por tanto, en la expresión de la presión P, hemos de sustituir v2x por <v2x> .
P=nm<v2x>=23n⟨12mv2⟩
(1)
ya que <v2x>=13<v2>
El último término que aparece en la fórmula, es el valor medio de la energía cinética.

Definición cinética de la temperatura

 

La ecuación de estado de un gas ideal relaciona las propiedades macroscópicas, presión P, el volumen V y temperatura T.
PV=μRT
Siendo μ el número de moles.
El número n de moléculas por unidad de volumen se obtiene dividiendo el número total de moléculas N entre el volumen del recipiente V.
n=NV=μN0V
donde N₀ el número de Avogadro
Introduciendo n en la expresión de la presión del gas (1), obtenemos
P=23NV⟨12mv2⟩=23μN0V⟨12mv2⟩
                (2)
Comparando esta ecuación con la de estado de un gas ideal, se llega a la definición cinética de temperatura
⟨12mv2⟩=32RN0T
El cociente entre las dos constantes R y N₀ es otra constante que designamos por k, la constante de Boltzmann.
k=8.314  J/(K⋅mol)6.022 1023/mol=1.380 10-23 J/K
La temperatura absoluta definida, por ejemplo, para un termómetro de gas ideal es una medida directa de la energía media de traslación de las moléculas del gas.
32kT=⟨12mv2⟩
                       (3)
La temperatura podría medirse en unidades de energía, el hecho de que se mida en grados se debe a la definición tradicional de temperatura, que se estableció antes de que se descubriese la relación antes mencionada.
Otra forma útil de la ecuación de los gases perfectos que se deriva de (2) y (3) es
P·V=N·k·T
Donde N es el número de moléculas contenidas en el recipiente de volumen V.
Como las moléculas de un gas ideal solamente tienen energía cinética, se desprecia la energía potencial de interacción. La energía interna U de un gas ideal es N veces la energía cinética media de una molécula.
U=N⟨12mv2⟩=32NkT=32μRT