MUJERES INGENIERAS

Hedy Lamarr
 
Hedy Lamarr, reconocida actriz e inventora del WiFi. Hedy Lamarr, una estrella del Hollywood clásico, fue la inventora del espectro ensanchado por salto de frecuencia que se utiliza en los GPS, en el Bluetooth y en las conexiones WiFi.







 Margaret Hamilton

 Margaret Hamilton es una científica computacional, matemática e ingeniera de sistemas. Fue directora de la División de Ingeniería de Software del Laboratorio de Instrumentación del MIT, ​ donde con su equipo desarrolló el software de navegación "on-board" para el Programa Espacial Apolo.​​​

 

MUJERES CIENTÍFICAS 

Valentina Tereshkova

Valentina Vladímirovna Tereshkova (Máslennikovo, 6 de marzo de 1937) cosmonauta y política rusa ya retirada, es una ingeniera rusa que como cosmonauta se convirtió en la primera mujer, y a la vez el primer civil, que ha volado al espacio, habiendo sido seleccionada entre más de cuatrocientos aspirantes y cinco finalistas para ser piloto del Vostok 6, lanzado el 16 de junio de 1963. Completó 48 órbitas alrededor de la Tierra en sus tres días en el espacio. Para unirse al Cuerpo de Cosmonautas, Tereshkova fue incorporada de manera honoraria a la Fuerza Área Soviética, siendo así la primera civil en volar al espacio.

Antes de su reclutamiento como cosmonauta, Tereshkova fue una obrera que trabajaba en una fábrica textil y paracaidista aficionada. Después de la disolución del primer grupo de cosmonautas femeninos en 1969, fue un prominente miembro del Partido Comunista de la Unión Soviética, participando en varias oficinas políticas. Permaneció activa en la política tras el colapso de la Unión Soviética (URSS) y es considerada como una heroína en la Rusia post-soviética.

Tiene una buena relación con el presidente de Rusia Vladimir Putin. En 2013, se ofreció para hacer un viaje a Marte si le daban la oportunidad. En la ceremonia de inauguración de los Juegos Olímpicos de Invierno, corrió con la bandera olímpica.

 

 

 

Mary Jackson

Mary Winston Jackson (9 de abril de 1921-11 de febrero de 2005) fue una matemática e ingeniera aeroespacial estadounidense, que trabajó para el Comité Consejero Nacional para la Aeronáutica (NACA), que más tarde se transformaría en la NASA. Trabajó en el Centro de Investigación de Langley la mayor parte de su vida, empezando como calculista en la división de Cálculo del Área Oeste, y más tarde llegaría a ser la primera ingeniera negra de la NASA. Después de 34 años en la NASA, Jackson alcanzó el puesto más alto posible para ingenieros, y se dio cuenta de que no podía ascender más sin ser antes supervisor. Al llegar a este punto decidió aceptar una degradación para pasar a ser directora de dos programas al mismo tiempo: Federal Women’s Program en la oficina de Igualdad de Oportunidades, y del Affirmative Action Program. En estos cargos trabajó para influir tanto en la contratación como en la promoción de mujeres en la NASA, en el ámbito de la ciencia, la ingeniería y las matemáticas.

 

 

Mujeres químicas
 
 Dorothy Crowfoot Hodgkin , Científica y activista social
 
Dentro de su aporte a la ciencia es reconocida como la científica que mejora la técnica de cristalografía y quien permite el uso de la penicilina como antibiótico. Es la tercera mujer merecedora del premio Nobel, el cual obtiene en 1964, se le reconoce su trabajo en la determinación de la estructura de muchas sustancias biológicas mediante rayos X.
Pero, no nada más es conocida como química sino también como gran activista social, participó como líder en las Conferencia Pugwash donde se tratan temas que tienen que ver con el papel del científico en la humanidad, el desarme nuclear, el crecimiento demográfico, el deterioro medio-ambiental y el desarrollo económico, asuntos mundiales en el que el científico tiene participación activa como fue señalado por importantes científicos de la historia como Albert Einstein, por ejemplo.


 

 Marie Lavoisier , Madre de la química moderna 

Modelo a seguir cuando de parejas que se complementan se trata, fue la esposa del gran científico Antoine Lavoisier, el cual fue abogado, economista y químico, quien al final de sus días estuvo bastante comprometido con la química, trabajaba en su propio laboratorio donde Marie lo ayudaba como asistente.
Pronto Marie comenzó a tener una labor muy participativa en la química, ayudó en la traducción de libros debido a sus conocimientos en latín, francés e inglés. Participó en las ilustraciones de los textos, debido a sus prácticas en la pintura, lo que hacía más pedagógica la enseñanza de la química. Y finalmente fue la compiladora y editora de todos los trabajos de Lavoisier quien no pudo difundir sus trabajos al ser enjuiciado y ejecutado el 8 de mayo de 1794 acusado de  traición. Gracias a esta labor tenemos los inicios de la química moderna.

 

Jocelyn Bell Burnell

 

Susan Jocelyn Bell nació en Belfast, Irlanda del Norte el 15 de julio de 1943. Su padre era un arquitecto y un ávido lector. A través de sus libros, Jocelyn fue introducida al mundo de la astronomía. Su familia y los miembros del Observatorio de Armagh, el cual se encontraba cerca de Belfast, alentaron su interés por la astronomía. Los padres de Jocelyn Bell creían muy fuertemente en la educación de las mujeres. Cuando fracasó en el examen requerido para cursar estudios superiores en las escuelas británicas, la enviaron a un internado para continuar su educación.
En 1965, Jocelyn Bell ganó un título de grado en física de la Universidad de Glasgow. Más tarde ese mismo año comenzó a trabajar en su doctorado, en la Universidad de Cambridge. Fue mientras era una estudiante graduada en Cambridge, trabajado bajo la dirección de Antony Hewish, que Jocelyn Bell descubrió los púlsares.
Los primeros dos años en Cambridge, Bell los dedicó a asistir la construcción de un radio telescopio de 81.5 megahertz que iba a ser utilizado para realizar un seguimiento de cuásares. El telescopio entró en operación en 1967. El trabajo de Jocelyn Bell consistía en operar el telescopio y analizar más de 120 metros de papel producidos por el telescopio cada 4 días. Luego de varias semanas de análisis, Bell notó algunas marcas inusuales en el papel. Estas marcas eran hechas por una fuente de radio demasiado rápida y regular para ser un cuásar. Aunque la señal de la fuente era sólo 2,5 centímetros de los 121,8 metros de papel, Jocelyn Bell reconoció su importancia. Había detectado la primera evidecia de un púlsar.
En febrero de 1968, la noticia del descubrimiento realizado por Jocelyn Bell fue publicado en la revista científica Nature. Estudios posteriores realizados por grupos de astrónomos alrededor del mundo identificaron la señal como provenientes de estrellas de neutrones con rápida rotación. Estos objetos, primeramente identificados por Jocelyn Bell, comenzaron a ser conocidos con el nombre de púlsares. El término púlsar es una abreviación de estrella pulsante en radio o fuente de radio con rápidas pulsaciones.
Jocelyn Bell recibió su doctorado en radio astronomía de la Universidad de Cambridge en 1968. Contrajo matrimonio durante el mismo año y cambió su nombre por Burnell. Desde que dejó Cambridge en 1968, la Dr. Bell Burnell ha estudiado el cielo en casi todas las bandas del espectro electromagnético. Ha recibido muchos honores y premios por sus contribuciones a la ciencia. 

Experimentos de mezclas y disoluciones.

AGUA Y SAL 
Para realizar nuestro experimento necesitamos agua, sal, un vaso, una jeringa y un globo pequeño.

Primera parte
En primer lugar mezclamos en un vaso agua y tres o cuatro cucharadas de sal. Luego llenamos un globo pequeño con la mezcla de agua y sal. Es importante que no quede aire atrapado en el interior del globo. Luego tenemos que añadir más sal a la mezcla del vaso para preparar una disolución saturada.

Si ahora dejamos caer el globo en el vaso vemos que queda flotando en la superficie. La mezcla del globo tiene menos sal, es menos densa, y flota sobre la mezcla del vaso.

Segunda parte
Ahora, si dejamos caer con cuidado agua por las paredes del vaso, vemos que una capa de agua cubre el globo que queda "flotando" a la misma altura. Es importante que el agua se deje caer poco a poco para que no se mezcle con el agua salada. Los dos líquidos se mezclan poco a poco y por eso el globo permanece flotando en la parte media del vaso. El globo tiene una densidad intermedia y por eso flota sobre la mezcla saturada que ocupa la mitad del vaso y se hunde en el agua que ocupa la parte superior.

Si removemos con una cucharilla aceleramos la mezcla y el globo flotará o se hundirá dependiendo de la relación entre la densidad de la mezcla que llena el globo y la densidad de la mezcla del vaso. En nuestro caso el globo queda flotando en la superficie.


https://youtu.be/GyfVqR8tav8





AGUA Y VINO 

Para realizar nuestro experimento necesitamos un vaso, agua, vino y un trozo de corcho.

El agua y el vino son dos líquidos miscibles que se mezclan y forman una disolución. 

Podemos recurrir a un truco para mantener separados los dos líquidos en el mismo vaso. Sobre el agua se deja flotando un trozo de corcho ancho y delgado. Luego se deja caer el vino con cuidado directamente sobre el trozo de corcho. Así se puede lograr mantener separados el agua y el vino en el mismo vaso.   

El vino, el líquido menos denso, flota sobre el agua.

 https://youtu.be/PDQoWWW14Q0

AGUA Y AZÚCAR

La solubilidad es la máxima cantidad de una sustancia (soluto) que puede disolverse en un determinado medio (disolvente) a una temperatura determinada. Si en una disolución ya no se puede disolver más soluto se dice que está saturada.

El cloruro de sodio (la sal de mesa) y la sacarosa (el azúcar común) son dos sustancias solubles en agua pero el azúcar tiene una solubilidad mucho mayor. A 20 ºC la solubilidad en agua del azúcar es de 203´9 gramos en 100 ml de agua y la solubilidad del cloruro de sodio es de 35´9 gramos en 100 ml de agua. Por lo tanto, para disolver en agua un terrón de azúcar de 5 gramos necesitamos unos 2´5 ml de agua.

  https://youtu.be/p5qVlxsKiwQ




BIBLIOGRAFÍA:

 https://fq-experimentos.blogspot.com/
 

Nomenclatura Iupac
 
La Nomenclatura IUPAC es un sistema de nomenclatura de compuestos químicos y de descripción de la ciencia y de la química en general.
Las reglas para nombrar compuestos orgánicos e inorgánicos están contenidas en dos publicaciones, conocidas como el Libro Azul y el Libro Rojo, respectivamente. Una tercera publicación, conocida como el Libro Verde, describe las recomendaciones para el uso de símbolos para cantidades físicas (en asociación con la IUPAP), mientras que el cuarto, el Libro Dorado, contiene las definiciones de un gran número de términos técnicos usados en química. Una compilación similar existe para la bioquímica (en asociación con el IUBMB), el análisis químico y la química macromolecular. Estos libros están complementados por unas cortas recomendaciones para circunstancias específicas las cuales son publicadas de vez en cuando en la Revista de Química Pura y Aplicada.

Objetivos de la nomenclatura química

La función principal de la nomenclatura química es asegurar que la persona que oiga o lea un nombre químico no albergue ninguna duda sobre el compuesto químico en cuestión, es decir, cada nombre debería referirse a una sola sustancia. Se considera menos importante asegurar que cada sustancia tenga un solo nombre, aunque el número de nombres aceptables es limitado.
Es también preferible que un nombre traiga algo de información sobre la estructura o la química de un componente. Los números CAS forman un ejemplo extremo de nombre que no toman en cuenta estas recomendaciones: cada uno se refiere a un componente en particular pero no contiene información de la estructura.

Leyes de los gases 

as primeras leyes de los gases fueron desarrolladas desde finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases. Estos se comportan de forma similar en una amplia variedad de condiciones debido a la buena aproximación que tienen las moléculas que se encuentran más separadas, y los gases se consideran como casos especiales de la ecuación del gas ideal, con una o más de las variables constantes.


Ley de Boyle

Relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante
Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte.

La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante. 

Fórmulas de la ley de Boyle

Esta ley se puede expresar de forma matemática como:
P · V = k
P es presión
V es Volumen
(k es una constante cuando Temperatura y masa son constantes).
Esta fórmula se puede utilizar para determinar el cambio de presión o temperatura durante una transformación isotérmica de la siguiente manera:
P1 · V1 = P2 · V2 
Es decir, que el producto entre la presión inicial y el volumen inicial es igual al producto de la presión final por el volumen final. Por ejemplo, si se desea determinar el volumen final, será suficiente dividir P1V1 entre P2.
(P1 · V1)/ P2 =  V2 

Ley de charles

 

Relación entre la temperatura y el volumen de un gas cuando la presión es constante

En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía.

 

Fórmula de la ley de Charles

Cuando se desean estudiar dos diferentes estados, uno inicial y una final de un gas y evaluar el cambio de volumen en función de la temperatura o viceversa, se puede utilizar la fórmula:
V₁ / T₁ = V₂ / T₂
y despejar según la incognita que se desee resolver.

Ley de Gay Lussac

Relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen es constante

Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800.
Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante.

 

Fórmula de la ley de Gay-Lussac

Cuando se desean estudiar dos diferentes estados, uno inicial y una final de un gas y evaluar el cambio de presión en función de la temperatura o viceversa (con volumen constante), se puede utilizar la fórmula:

P₁ / T₁ = P₂ / T₂